一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566kJ·...
問題詳情:
一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1,1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣在上述條件下完全燃燒時,釋放的熱量為( )
A.2 912 kJ B.2 953 kJ
C.3 236 kJ D.3 867 kJ
【回答】
解析:選B 根據所給的熱化學方程式,1 mol CO氣體完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量是566/2 kJ=283 kJ,3 mol**完全燃燒放出的能量是890 kJ·mol-1×3 mol=2 670 kJ,則釋放的總能量是283 kJ+2 670 kJ=2 953 kJ。
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題
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