工業上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可製取Na2S2O3，同時放出CO...

問題詳情：

工業上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可製取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中(　　)

A．硫元素既被氧化又被還原

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

C．每生成1 mol Na2S2O3，轉移4 mol電子

D．相同條件下，每吸收10 m3SO2就會放出2.5 m3CO2

【回答】

A　[由題意可寫出化學方程式：Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，Na2S中S的化合價升高，作還原劑，SO2中S的化合價降低，作氧化劑，硫元素既被氧化又被還原，A正確；氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1，B錯誤；生成3 mol Na2S2O3，轉移8 mol電子，則每生成1 mol Na2S2O3，轉移 mol電子，錯誤；吸收的SO2有可能沒有完全參與生成CO2的反應，D錯誤。]

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題