下列說法正確的是         （    ）A.常溫下，pH＝3的醋*和pH＝11的NaOH溶液等體積混合...

問題詳情：

 下列說法正確的是          （     ）

A. 常溫下，pH＝3的醋*和pH＝11的NaOH溶液等體積混合後，溶液的pH>7

B. 1 mL濃氨水加水稀釋至1000 mL後，溶液中所有離子濃度都減小

C. PH=2的醋*溶液，加水稀釋1000倍後，PH<5

D. 常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH＝7，此時溶液中c（NH4+）>c（Cl-）

【回答】

【*】C

【解析】A. 常溫下，pH=3的醋*，因醋*是弱*，所以c(CH3COOH)大於10－3mol/L，pH=11的NaOH溶液，因NaOH是強鹼，c(NaOH)= 10－3mol/L，所以兩溶液等體積混合後，醋*過量，溶液呈**，溶液的pH<7，故A錯誤；B. 加水稀釋，促進一水合氨的電離，則溶液中n(OH−)增加，但c（OH−）減小，因Kw不變，故c(H+)增加，故B錯誤；C. pH=2的醋*溶液，加水稀釋1000倍，由於醋*是弱*，稀釋會促進醋*的電離，所以稀釋後*離子濃度會大於10－5mol/L，則pH<5，故C正確；D. NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，則c(H+)=c(OH−)，由電荷守恆式c(NH4+)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)可知，溶液中c(NH4+)=c(Cl−)，故D錯誤；*選C。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題