鈣是維持人體正常功能所必需的元素。鈣爾奇是常用的補鈣劑，主要成分是CaCO3 ，鈣爾奇每片2.0g。取1片鈣爾...

問題詳情：

鈣是維持人體正常功能所必需的元素。鈣爾奇是常用的補鈣劑，主要成分是CaCO3 ，鈣爾奇每片2.0g。取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽*的燒杯中，其中碳*鈣跟鹽*恰好完全反應（其它成分與鹽*不反應）。燒杯內物質質量變為11.34g。試計算：（1）反應產生二氧化碳________g，是________mol；（2）每片鈣爾奇中含碳*鈣________mol；（3）服用鈣爾奇通常一日2次，每次1片。則每人每天攝入鈣元素的質量為________g。（4）根據化學方程式列式計算上述反應所用稀鹽*溶質的質量分數（精確到0.01%）________

【回答】

【*】0.66 ；0.015；0.015；1.2；10.95%

【考點】溶質的質量分數

【解析】【分析】（1）由質量守恆定律可知，反應前物質的總質量等於反應後物質的總質量：生成二氧化碳的質量為：2g+10g-11.34g=0.66 g 0.66 g的摩爾數是0.66 g÷44g/ mol=0.015 mol （2）由化學方程式CaCO3 +2HCl →CaCl2 +H2O + CO2↑可知，每片鈣爾奇中含碳*鈣碳*鈣0.015mol （3）每人每天攝入鈣元素的質量為2×0.015×100×40﹪=1.2g （4）設：鹽*中*化*為x mol CaCO3 +2HCl →CaCl2 +H2O + CO2↑（1分，化學式正確就得分） 1 2 0.015 x = x = 0.03 mol 鹽*的質量分數= = 10.95% 【點評】物質的量，質量守恆定律，根據化學方程式的計算。