鈣是維持人體正常功能所必需的元素。如圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分。取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀...

問題詳情：

鈣是維持人體正常功能所必需的元素。如圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分。取1片鈣爾奇，放入盛有10 g稀鹽*的燒杯中，其中碳*鈣跟鹽*恰好完全反應(其他成分與鹽*不反應)。燒杯內物質質量變為11.34 g。

試計算：

(1)每片鈣爾奇中含碳*鈣的質量。

(2)服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量。

(3)所用稀鹽*中溶質的質量分數。

鈣爾奇 Caltrate

主要成分：CaCO3

規格：每片2.0 g

用法：口服

用量：一日2次，每次1片

【回答】

解：(1)設每片鈣爾奇中碳*鈣的質量為x，鹽*中溶質的質量為y。

根據質量守恆定律，可知生成二氧化碳的質量為：

2 g＋10 g－11.34 g＝0.66 g，

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

100  73  44

x　  y  0.66 g

＝＝

x＝1.5 g　　y＝1.095 g

(2)每片鈣爾奇中鈣元素的質量為：

1．5 g×(×100%)＝0.6 g，

根據“一日2次，每次1片”可知，每人每天攝入的鈣元素的質量為：0.6 g×2＝1.2 g；

(3)鹽*中溶質的質量分數為：×100%＝10.95%

答：(1)每片鈣爾奇中含碳*鈣的質量是1.5 g；(2)服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量是1.2 g；(3)所用稀鹽*中溶質的質量分數是10.95%。

知識點：化學式與化合價

題型：填空題