在某溫度時，水的離子積為1.0×10－12mol2·L－2，若該溫度下某溶液中[H＋]為1.0×10－7mol...

問題詳情：

在某溫度時，水的離子積為1.0×10－12 mol2·L－2，若該溫度下某溶液中[H＋]為1.0×10－7 mol·L－1，則該溶液(　　)

A．呈鹼* B．呈** C．呈中* D．[OH－]＝1 000[H＋]

【回答】

A　[解題的關鍵是熟悉溶液*鹼*的判斷方法及其本質原理。在一定溫度下，KW為常數。根據KW可進行[H＋]和[OH－]的互相換算。已知[H＋]和[OH－]，若[H＋]＝[OH－]，溶液呈中*；若[H＋]>[OH－]，溶液呈**；若[H＋]<[OH－]，溶液呈鹼*。此題中[H＋]＝1.0×10－7 mol·L－1，則[OH－]＝ mol·L－1＝1.0×10－5 mol·L－1，可見[H＋]<[OH－]且[OH－]＝100[H＋]。]