按要求完成下列問題：(1)在1.01×105Pa時，4g*氣在O2中完全燃燒生成液態水，放出572kJ的熱量，...

問題詳情：

按要求完成下列問題：

(1)在1.01×105 Pa時，4 g*氣在O2中完全燃燒生成液態水，放出572 kJ的熱量，則H2的燃燒熱的ΔH=________。

(2)在1.01×105 Pa時，16 g S在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5 kJ的熱量，則S燃燒的熱化學方程式為___________________________。

(3)*矽*(SiH4)是一種無*氣體，遇到空氣能發生**自燃，生成SiO2和水。已知室溫下1 g*矽*自燃放出44.6 kJ熱量，其熱化學方程式為_________________________。

【回答】

【*】    (1). -286 kJ·mol-1    (2). S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-297 kJ·mol-1    (3). SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l)　ΔH=-1 427．2 kJ·mol-1

【解析】

【分析】

根據燃燒熱的概念計算燃燒熱；根據題幹資訊書寫熱化學方程式。

【詳解】(1)燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，4 g*氣放出572 kJ的熱量，則1molH2的燃燒放出的熱量為572 kJ/2=286kJ，所以ΔH=-286 kJ·mol-1，

故*為：-286 kJ·mol-1；

(2)16 g S燃燒放出148.5 kJ的熱量，則1molS燃燒放出的熱量為148.5 kJ×2=297 kJ，則S燃燒的熱化學方程式為：S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-297 kJ·mol-1，

故*為：S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-297 kJ·mol-1；

(3)1 g*矽*自燃放出44.6 kJ熱量，則1mol*矽*自燃放出44.6 kJ×32=1 427.2 kJ 熱量,其熱化學方程式為SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l)　ΔH=-1 427.2 kJ·mol-1，

故*為：SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l)　ΔH=-1 427.2 kJ·mol-1。

【點睛】熱化學方程式的書寫要常出錯地方有：1、反應物和生成物的狀態是否與題幹資訊一致。2、反應熱的符號和單位是否正確，吸熱為正值，放熱為負值。3、反應熱與化學方程式的化學計量數呈正比，通過題幹資訊計算。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：填空題