(1)在101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27kJ的熱量，硫的標準燃燒熱ΔH為

問題詳情：

(1)在101 kPa時，4.0 g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27 kJ的熱量，硫的標準燃燒熱ΔH為____________，硫燃燒的熱化學方程式為_____________________

________________________________________________________________________。

(2)在101 kPa時，*氣在1.0 mol氧氣中完全燃燒，生成2.0 mol液態水，放出571.6 kJ的熱量，*氣的標準燃燒熱ΔH為________，表示*氣標準燃燒熱的熱化學方程式為________________________________________________________________________。

【回答】

解析：(1)4.0 g硫粉的物質的量為0.125 mol，在O2中完全燃燒時放出27 kJ的熱量，1 mol硫在O2中完全燃燒時放出的熱量為×1 mol＝216 kJ，故硫的標準燃燒熱ΔH為－216 kJ·mol－1，硫燃燒的熱化學方程式為S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－216 kJ·mol－1。

(2)1 mol H2在O2中完全燃燒時，消耗O2的物質的量為 mol，故H2的標準燃燒熱ΔH為－ kJ·mol－1＝－285.8 kJ·mol－1，表示H2標準燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。

*：(1)－216 kJ·mol－1　S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－216 kJ·mol－1

(2)－285.8 kJ·mol－1　H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：填空題