某化學興趣小組同學學習海水“制鹼”知識後，到實驗室做實驗，小華實驗：先取2mLNa2CO3溶液遇試管中，再用膠...

問題詳情：

某化學興趣小組同學學習海水“制鹼”知識後，到實驗室做實驗，小華實驗：先取2mL Na2CO3溶液遇試管中，再用膠頭滴管滴入少量稀鹽*，無明顯現象；小紅實驗：先取2ml稀鹽*於試管中，再用膠頭滴管滴入少量Na2CO3溶液，卻馬上觀察到有氣泡產生，兩人實驗所用的Na2CO3溶液、稀鹽*均相同，卻觀察到不同的實驗現象，他們為了查明原因，查閱資料：

①HCl和Na2CO3反應時其實是分步進行的，即：

Na2CO3+HCl== NaCl+NaHCO3（先），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（後）。

② NaHCO3溶液與足量澄清石灰水混合會變渾濁。

③Ca(HCO3)2溶於水

請回答：（1）NaHCO3俗稱_________；

（2）NaHCO3在醫療上是治療_________的*劑之一。

（提出問題）小華實驗後溶液中的溶質是什麼？

（猜想與假設）猜想①NaCl；② NaCl、NaHCO3；③NaCl、Na2CO3；④NaCl、Na2CO3、NaHCO3

（提出質疑）小紅認為猜想_____一定不正確。

（實驗探究）

（交流與反思）（1）大家一致認為上面實驗探究結論不正確，原因是_________（用化學方程式表示）。

（2）小紅認為，小華實驗後的溶液應該繼續慢慢滴入稀鹽*，若一開始無明顯現象，一會後觀察到有氣泡產生，則猜想__________成立。

（歸納與總結）小華實驗與小紅實驗現象不同的主要原因與__________有關。

【回答】

小蘇打    胃*過多    ③    2NaHCO3+Ca（OH）2= CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O    ④    加入試劑的順序   

【詳解】

（1）碳***俗稱小蘇打；（2）碳***會與鹽*反應而消耗胃*；

提出質疑：Na2CO3＋HCl═NaCl＋NaHCO3（先），NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑（後），所以小紅認為猜想③一定不正確；

交流與反思：（1）碳***和*氧化鈣反應生成碳*鈣沉澱、碳**和水，化學方程式為：2NaHCO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；

（2）碳**會先與鹽*反應生成碳***和*化*，所以實驗後的溶液應該繼續慢慢滴入稀鹽*，若一開始無明顯現象，一會後觀察到有氣泡產生，則猜想④成立；

歸納與總結：小華實驗與小紅實驗現象不同的主要原因與加入試劑的順序有關。

【點睛】

合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。

知識點：生活中常見的鹽

題型：科學探究題