在氧氣中灼燒0.44g硫和鐵的化合物，使其中的硫元素全部轉變為SO2，把SO2全部氧化並轉變為硫*，這些硫*可...

問題詳情：

在氧氣中灼燒0.44g硫和鐵的化合物，使其中的硫元素全部轉變為SO2，把SO2全部氧化並轉變為硫*，這些硫*可以用20 mL含0.01 mol NaOH的燒鹼溶液完全中和，則原化合物中硫的質量分數為                  （    ）

A．18%                      B．53%                       C．73%                      D．36%

【回答】

D

【解析】

根據*鹼中和反應方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知n(H2SO4)=n(NaOH)=×0.01mol=0.005mol，根據反應前後S元素守恆可知硫和鐵的化合物中S元素的物質的量n(S)= n(H2SO4)=0.005mol，則根據n=可得m=n·M=0.005mol×32g/mol=0.16g，所以原化合物中硫的質量分數為ω(S)=×100%≈36%，故合理選項是D。

知識點：物質含量的測定

題型：選擇題