已知一定溫度下硫*銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣；SO2、SO3都能被*氧化*溶液吸收．現進行...

問題詳情：

已知一定溫度下硫*銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣；SO2、SO3都能被*氧化*溶液吸收．現進行如下實驗：①加熱10g硫*銅粉末至完全分解，②將生成的氣體通入足量的濃的*氧化*溶液．反應結束後稱量①中固體質量變為5g，②中溶液增加了4.5g．該實驗中硫*銅分解的化學方程式是（　　）

A．3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑

B．4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑

C．5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑

D．6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑

【回答】

【考點】鹽的化學*質；常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學方程式．

【專題】常見的鹽 化學肥料．

【分析】由“反應結束後稱量①中固體質量變為5g，②中溶液增加了4.5g”可知，*氧化*溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然後根據質量守恆定律分析每個裝置的質量變化情況，從而分析反應中各物質的質量．

【解答】解：根據質量守恆定律分析，反應生成氣體的質量為10.0g﹣5.0g=5g，生成氧化銅的質量為10g﹣5g=5g；*氧化*溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其質量為4.5g，生成的氧氣的質量為5g﹣4.5g=0.5g；則參加反應的硫*銅和生成氧化銅及生成的氧氣的質量比為10g：5g：0.5g=20：10：1，表現在化學方程式中的化學計量數之比為

（20÷160）：（10÷80）：（1÷32）=4：4：1

從題幹中可以看出，只有B*符合這個比例；

故選：B．

【點評】本題著重考查了質量守恆定律的應用，解題的關鍵根據裝置的質量差分析出各物質的質量，然後求出方程式中物質的化學計量數．

知識點：化學方程式單元測試

題型：選擇題