某補鈣*劑的標籤主要內容如圖所示,現測定該鈣片含量是否符合標註,做如下實驗:取10片該鈣片,放入乾燥、潔淨的燒...
問題詳情:
某補鈣*劑的標籤主要內容如圖所示,現測定該鈣片含量是否符合標註,做如下實驗:取10片該鈣片,放入乾燥、潔淨的燒杯中,再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽*,恰好完全反應(鈣片中其他成分不溶於水,也不和稀鹽*反應,反應中產生的氣體全部放出),反應後稱量燒杯內剩餘物質的質量為64.5g。
(1)反應中生成二氧化碳質量;
(2)通過計算說明每片鈣片實際鈣含量。說明是否與標註相符?
(3)試計算所用稀鹽*的溶質質量分數。
【回答】
【分析】碳*鈣和稀鹽*反應生成*化鈣、水和二氧化碳,反應前後的質量差即為反應生成二氧化碳的質量,根據二氧化碳質量可以計算碳*鈣和*化*的質量,進一步可以計算和判斷相關方面的問題。
【解答】解:(1)生成二氧化碳的質量為:2g×10+50g﹣64.5g=5.5g,
答:生成了5.5g二氧化碳。
(2)設10片片劑中碳*鈣的質量為x,消耗鹽*中的*化*質量為y,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 5.5g
==,
x=12.5g,y=9.125g,
每片中鈣含量是:12.5g×÷10=0.5g<0.6g,
由計算比較可知,實際鈣含量與標註不相符。
(3)所用稀鹽*的溶質質量分數為:×100%=18.25%,
答:所用稀鹽*的溶質質量分數為18.25%。
【點評】差量法在計算中的應用很廣泛,解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關係,再根據具體的資料求解。
知識點:未分類
題型:計算題
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