為測定一瓶標籤破損如圖的鈣片中碳*鈣的含量,某同學做了如下實驗:取10片鈣片,放入乾燥、潔淨的燒杯中,然後逐滴...
問題詳情:
為測定一瓶標籤破損如圖的鈣片中碳*鈣的含量,某同學做了如下實驗: 取10片鈣片,放入乾燥、潔淨的燒杯中,然後逐滴滴加稀鹽*,當加入50g鹽*後,恰好完全反應,此時稱量燒杯內剩餘物質的總質量為鈣片中其他成分不和稀鹽*反應,反應中產生的氣體全部放出試計算: 反應中生成二氧化碳的質量為 ______ 該鈣片中碳*鈣的質量分數.
【回答】
4.4
【解析】
解:(1)因為碳*鈣和稀鹽*反應放出二氧化碳,根據質量守恆定律可知,燒杯中的物質減少的質量就是生成的二氧化碳的質量,所以生成二氧化碳的質量為:2g×10+50g-65.6g=4.4g; (2)設10片片劑中碳*鈣的質量為x,消耗鹽*中的*化*質量為y, CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g 則,解得x=10g. 碳*鈣的質量分數:×100%=50%.
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題
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