某碳**樣品中含有一定量的碳***。為測定其純度，取100g樣品加熱至不再產生氣體(2NaHCO3 Na2CO...

問題詳情：

某碳**樣品中含有一定量的碳***。為測定其純度，取100 g樣品加熱至不再產生氣體(2NaHCO3 Na2CO3＋H2O ＋CO2↑)，使生成的二氧化碳完全被鹼石灰吸收，測得加熱時間和鹼石灰質量增加的關係如下表：

(1)當完全反應後，生成二氧化碳的質量為__________g。

(2)樣品中碳**的質量分數是多少？(寫出計算過程)

(3)取另一品牌的碳**樣品(也含一定量的碳***)29.6 g與100 g 18.25%的稀鹽*恰好完全反應，將溶液蒸乾可得晶體的質量為__________________。

【回答】

(1)4.4

(2)解： 設樣品中碳***的質量為x

2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑

168　　　　　　　　　44

x　　　　　　 　　 4.4 g

＝　　x＝16.8 g

樣品中碳**的質量分數為×100%＝83.2%

答：樣品中碳**的質量分數為83.2%。

(3)29.25 g

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題