為了測定某純鹼樣品中碳**和*化*的含量（其他成分可忽略），將一定量的該樣品溶解在100g水中，加入足量的*化...

問題詳情：

為了測定某純鹼樣品中碳**和*化*的含量（其他成分可忽略），將一定量的該樣品溶解在100g水中，加入足量的*化鈣溶液，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，反應中物質間的質量關係如右圖所示。當反應恰好完成時過濾，測得濾液中*化*的質量分數為6%．試計算該樣品中：

（1）*化*的質量；

（2）碳**的質量分數。

【回答】

【分析】（1）反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl及圖示提供的資料求得*化*的質量；

（2）反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl及圖示提供的資料求得碳**的質量，進而求碳**的質量分數。

【解答】解：

設：樣品中碳**的質量為x，原混合物中的*化*的質量為y，生成*化*的質量為z。

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106           100     117

x             10g      z

解得x＝10.6g

解得z＝11.7g

×100%＝6%

解得y≈2.9g

×100%＝78.5%

答：樣品中*化*的質量是2.9g；碳**的質量分數是78.5%。

【點評】考查根據化學方程式的計算及溶液質量分數的計算。

知識點：未分類

題型：計算題