某NaCl樣品中混有雜質BaCl2,為測定樣品中BaCl2的質量分數,取固體樣品10.0克完全溶解於水中,並向...
問題詳情:
某NaCl樣品中混有雜質BaCl2,為測定樣品中BaCl2的質量分數,取固體樣品10.0克完全溶解於水中,並向其中逐滴加入稀硫*,實驗過程中,產生沉澱的質量與加入稀硫*的質量關係如圖所示
(1)沉澱的化學式 。
(2)計算樣品中BaCl2的質量分數(寫出計算過程)
【回答】
解:
生成的沉澱為硫*鋇,由於硫*根是﹣2價的而鋇元素在化合物中顯示+2價,所以化學式為 BaSO4。
設樣品中BaCl2的質量分數為x
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
208 233
10.0gx 2.33g
=
x=20.8%
故*為:
(1)BaSO4;
(2)20.8%。
知識點:各地會考
題型:計算題
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