有关价电子的精选知识
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金属键的强弱与金属价电子数的多少有关,价电子数越多金属键越强,与金属阳离子的半径大小也有关,金属阳离子的半径越...
问题详情:金属键的强弱与金属价电子数的多少有关,价电子数越多金属键越强,与金属阳离子的半径大小也有关,金属阳离子的半径越大,金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是( )A.Li Na K ...
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砷和镍是重要的材料和化工领域用途广泛。请回答下列问题:(1)基态As原子中,价电子的电子云轮廓图形状为
问题详情:砷和镍是重要的材料和化工领域用途广泛。请回答下列问题:(1)基态As原子中,价电子的电子云轮廓图形状为___。与砷同周期的主族元素的基态原子中,电负*最大的为____(填元素符号)。(2)可用于*的微量分析。①Na+焰*反应呈...
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下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子稳定结构的是( )A.二*化硫(SCl2) B.次**(H...
问题详情: 下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子稳定结构的是()A.二*化硫(SCl2) B.次**(HClO) C.六*化氙(XeF6) D.三*化硼(BF3)【回答】A知识点:原子结构题型:选择题...
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“价电子”造句,怎么用价电子造句
对于硫,我们从六个价电子开始,减去四个孤对电子,再减去二,算上我们的成键电子,因此最终我们有零个形式电荷。利用简单的价电子成键理论,我们预计,要把所有**中没有配对的电子,和*原子中没有配对的电子配对来形成键。如果我们...
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“价电子层”造句,怎么用价电子层造句
卤原子在它们的价电子层含有七个电子,因此是一价的。卤原子在它们的价电子层含有七个电子,因此是一价的.在原子价电子层结构的基础上提出了原子结构半径和键参数的概念,并利用键参数研究碱金属卤化物晶格焓。...
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下列化学用语的理解正确的是( )A.Cr的价电子排布式为3d44s2B.电子式为 可以同时表示羟基和*氧根...
问题详情:下列化学用语的理解正确的是()A.Cr的价电子排布式为3d44s2B.电子式为 可以同时表示羟基和*氧根离子C.1s22s22p3和1s22s22p4 能形成AB2型共价化合物D.填充模型为可以同时表示CH4和CCl4分子【回答】【*】C...
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在金属中存在大量的价电子(可理解为原子的最外层电子),价电子在原子核和核外的其他电子产生的电场中运动,电子在金...
问题详情:在金属中存在大量的价电子(可理解为原子的最外层电子),价电子在原子核和核外的其他电子产生的电场中运动,电子在金属外部时的电势能比它在金属内部作为价电子时的电势能大,前后两者的电势能差值称为势垒,用符号V表...
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具有以下结构的原子一定属于p区元素的是( )①最外层有3个电子的原子 ②价电子有3个电子的原子 ③最外层有3...
问题详情:具有以下结构的原子一定属于p区元素的是()①最外层有3个电子的原子②价电子有3个电子的原子③最外层有3个未成对电子的原子④价电子有3个未成对电子的原子A.②③ B.①④ ...
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硼、铝属元素周期表IIIA短周期元素。回答下列问题:(1)基态B原子的价电子轨道表达式为 ,其...
问题详情:硼、铝属元素周期表IIIA短周期元素。回答下列问题:(1)基态B原子的价电子轨道表达式为 ,其第一电离能比Be________(填“大”或“小”)。(2)氨硼*(NH3BH3)是最具潜力的储*材料之一,分子中存在配位键,能体...
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铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题:(1)写出基态Cu+离子的价电子排布式
问题详情:铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题:(1)写出基态Cu+离子的价电子排布式__________________;NH4+的空间构型 (2)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3配体中提供孤对...
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(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1,该元素的符号为
问题详情:(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1,该元素的符号为________。(2)某元素+3价离子的3d轨道半充满,该元素的符号为________。(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同,A的离子结构示意图为_...
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金属具有延展*的原因是( )A.金属原子半径都较大,价电子较少B.金属受外力作用变形时,金属阳离子与自由电子...
问题详情:金属具有延展*的原因是()A.金属原子半径都较大,价电子较少B.金属受外力作用变形时,金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C.金属中大量自由电子受外力作用时运动速度加快D.自由电子受外力作用时能迅速传递能量【...
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已知M元素原子的价电子排布式为3s23p1,N元素位于元素周期表中第3周期,其原子最外层p轨道为半充满状态,下...
问题详情:已知M元素原子的价电子排布式为3s23p1,N元素位于元素周期表中第3周期,其原子最外层p轨道为半充满状态,下列叙述错误的是()A.M为金属元素,N为非金属元素B.M与N为同周期元素C.N的电负*大于MD.M的第一电离能大于N【回答...
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X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大,X原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z原子价电子排布式为nsnnp...
问题详情:X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大,X原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z原子价电子排布式为nsnnp2n,W原子核外的M层中只有两对成对电子,Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和.请回答下列问题:(1)Y、Q的元素符号依次为...
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对于互为等电子体的分子(或离子),它们的原子数相同,分子(或离子)中价电子数也相同。等电子体具有相似的几何构型...
问题详情:对于互为等电子体的分子(或离子),它们的原子数相同,分子(或离子)中价电子数也相同。等电子体具有相似的几何构型和*质。(1)SiO32-、SO3、NO3-三种粒子是等电子体,其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能从大到小的顺序...
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根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断,下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是 ...
问题详情:根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断,下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是 ...
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[化学——物质结构与*质](13分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:(1)基态氮原子的价电子排布式是...
问题详情: [化学——物质结构与*质](13分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:(1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3...
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下列有关化学用语使用正确的是A.基态碳原子的价电子轨道表示式为↑↓↑↑ B.NH4Cl的电子式:...
问题详情: 下列有关化学用语使用正确的是A.基态碳原子的价电子轨道表示式为↑↓↑↑ B.NH4Cl的电子式: C.Br原子的基态简化电子排布式为4s24p5D.石英的分子式:SiO2【回答】A知识点:物质结构元...
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一个价电子构型为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有: A原子序数为8 ...
问题详情:一个价电子构型为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有: A原子序数为8 B电负*最大 C原子半径最大 D第一电离能最大【回答...
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下列原子的价电子排布中,对应第一电离能最大的是( )A.ns2np1 ...
问题详情:下列原子的价电子排布中,对应第一电离能最大的是()A.ns2np1 B.ns2np2 C.ns2np3 D.ns2np4【回答】C知识点:原子结构题型:选择题...
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下列描述中正确的是( )A.氮原子的价电子排布图:B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是...
问题详情:下列描述中正确的是( )A.氮原子的价电子排布图:B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素C.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等D.*原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化...
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【化学——物质结构与*质】(1)写出CO2+离子基态的价电子排布式:
问题详情:【化学——物质结构与*质】(1)写出CO2+离子基态的价电子排布式:__________________________________。(2)SO32-的空间构型是:___________________________________________。(3)OCN-与CO2是等电子体,则OCN-中C原...
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硫、铁及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:(1)基态S原子价电子排布式为
问题详情:硫、铁及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:(1)基态S原子价电子排布式为________,基态Fe原子未成对电子数为________个。(2)团簇中,S、C、N的化合价依次为-2、+2、-3,Fe2+与Fe3+数目之比为________;与铁形成配位键的原子...
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下列有关共价键的叙述中不正确的是( )A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价电子数...
问题详情:下列有关共价键的叙述中不正确的是( )A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其他*原子C.Cl2和HCl分子中的共价键极*...
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现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1;...
问题详情:现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素;D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6;E元素正三价离子的3d轨道为...