根據熱化學方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol（反應在298K、101...

問題詳情：

根據熱化學方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol（反應在298K、101kPa下發生）分析下列説法不正確的是（　　）

A．標況下，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ

B．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的熱量大於297.23 kJ

C．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的熱量小於297.23 kJ

D．形成1molSO2的化學鍵所釋放的總能量大於斷裂1molS（s）和1molO2（g）的化學鍵所吸收的總能量

【回答】

【考點】有關反應熱的計算．

【專題】化學反應中的能量變化；燃燒熱的計算．

【分析】由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，可知該反應為放熱反應，S（s）=S（g）為吸熱過程，由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，以此來解答．

【解答】解：由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，

A．1molS的狀態不知，可能是氣體，也可能是固體，故A錯誤；

B．S（s）=S（g）為吸熱過程，由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，則放出的熱量大於297.23 kJ，故B正確；

C．S（s）=S（g）為吸熱過程，由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，則放出的熱量大於297.23 kJ，故C錯誤；

D．該反應為放熱反應，則形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大於斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化學鍵所吸收的總能量，故D正確；

故選AC．

【點評】本題考查燃燒熱的熱化學反應方程式，明確燃燒的概念及反應熱與鍵能、蓋斯定律的關係即可解答，題目難度不大．

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題