已知有熱化學方程式:SO2(g)+O2(g)═SO3(g)△H=﹣98.32kJ/mol現有4molSO2參加...
問題詳情:
已知有熱化學方程式:SO2(g)+O2(g)═SO3(g)△H=﹣98.32kJ/mol現有4molSO2參加反應,當放出314.3kJ熱量時,SO2的轉化率最接近於()
A. 40% B. 50% C. 70% D. 80%
【回答】
考點: 化學平衡的計算.
分析: 由SO2(g)+O2(g)═SO3(g)△H=﹣98.32kJ/mol,得1molSO2完全反應,放出98.2kJ的熱量,利用物質的量與放出的熱量成正比計算反應的二氧化硫,以此計算SO2的轉化率.
解答: 解:設反應的二氧化硫為x,則
SO2(g)+O2(g)═SO3(g)△H=﹣98.32kJ/mol,
1mol 98.32kJ
x 314.3kJ
,解得x=3.196mol,
所以SO2的轉化率為×100%≈80%,
故選D.
點評: 本題考查熱化學反應方程式的計算,明確熱化學方程式的意義及物質的量與熱量的關係即可解答,題目難度不大.
知識點:化學平衡
題型:選擇題
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