已知熱化學反應方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=﹣483.6kJ/mol則對於熱化學方程...

問題詳情：

已知熱化學反應方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=﹣483.6kJ/mol

則對於熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2

下列説法正確的是（　　）

A．熱化學方程式中化學計量數表示分子個數

B．該反應的△H2=+483.6 kJ/mol

C．|△H2|＜|△H1|

D．|△H2|＞|△H1|

【回答】

【考點】熱化學方程式．   

【專題】化學反應中的能量變化．

【分析】A．熱化學方程式中化學計量數只表示物質的量；

B．水的狀態不同，氣態水變為液態水需要放熱；

C.2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol；

D．液態水變為氣態水需吸熱，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol．

【解答】解：A．熱化學方程式中化學計量數只表示物質的量，不表示分子個數，故A錯誤；

B．因水的狀態不同，氣態水變為液態水需要放熱，則△H2＞+483.6 kJ/mol，故B錯誤；

C．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol，△H2=﹣（△H1﹣Q）=483kJ•mol﹣1+Q（Q＞0），△H2＞△H1，即|△H2|＞|△H|，故C錯誤；

D.2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol，△H2=﹣（△H1﹣Q）=483kJ•mol﹣1+Q（Q＞0），△H2＞△H1，即|△H2|＞|△H|，故D正確；

故選D．

【點評】本題考查熱化學反應方程式，比較反應熱及熱量時注意正負號，並能注意隱含的常識是水由氣態轉化為液態要放出熱量來解答即可，題目難度不大．

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題