根據*與*氣反應的熱化學方程式(ⅰ)I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H=﹣9.48kJ•mol﹣1(ⅱ)...
問題詳情:
根據*與*氣反應的熱化學方程式
(ⅰ)I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H=﹣9.48kJ•mol﹣1
(ⅱ)I2(s)+H2(g)⇌HI(g)△H=+26.48kJ•mol﹣1
下列判斷正確的是( )
A.1 mol I2(s)中通入2 g H2(g),反應吸熱26.48 kJ
B.1 mol固態*與1 mol氣態*所含的能量相差17.00 kJ
C.反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低
D.反應(ⅰ)放出的熱量多,所以產物的能量低,比反應(ⅱ)的產物更穩定
【回答】
【考點】BB:反應熱和焓變.
【分析】A.因為是可逆反應,所以不能進行完全;
B.由蓋斯定律知(i)﹣(ii)得I2(g)=I2(s);
C.對於同一物質,固態物質的能量比氣態物質能量低;因此反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低,故C對;
D.能量越低越穩定.
【解答】解:A.因為是可逆反應,所以不能進行完全,反應吸熱小於26.48 kJ,故A錯誤;
B.由蓋斯定律知(i)﹣(ii)得,9.48﹣(﹣26.48)=35.96kJ,即1 mol固態*與1 mol氣態*所含的能量相差35.96 kJ,故B錯誤;
C.對於同一物質,固態物質的能量比氣態物質能量低;因此反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低,故C正確;
D.反應(ⅰ)和反應(ⅱ)的產物一樣,都是HI的氣態,穩定*相同,故D錯;
故選C.
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題
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