根據熱化學方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1，分析下列説法正確的是（...

問題詳情：

根據熱化學方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1，分析下列説法正確的是（　　）

A．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|=297.23 kJ•mol﹣1

B．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|＜297.23 kJ•mol﹣1

C．1 mol SO2（g）所具有的能量大於1 mol S（s）與1 mol O2（g）所具有的能量之和

D．1 mol SO2（g）所具有的能量小於1 mol S（s）與1 mol O2（g）所具有的能量之和

【回答】

【考點】反應熱和焓變．   

【專題】化學反應中的能量變化．

【分析】根據反應為放熱反應可知，反應物的總能量高於生成物的總能量，為放熱反應，物質處於氣態時能量高於處於固態時能量，以此解答該題．

【解答】解：S（s）具有的能量比S（g）具有的能量低，則S（g）+O2（g）=SO2（g）的反應熱的絕對值大於297.23kJ•mol﹣1，故A、B錯誤，

反應為放熱反應，所以反應物的總能量高於生成物的總能量，即1molS（s）與1molO2（g）所具有的能量之和大於1molSO2（g）所具有的能量，故C錯誤、D正確．

故選D．

【點評】本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重於學生的分析能力的考查，注意化學反應中反應熱的計算，物質三態之間的轉變也存在能量的變化，難度不大．

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題