下列有關電解質溶液的説法不正確的是A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大B.將C...
問題詳情:
下列有關電解質溶液的説法不正確的是
A. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大
B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升温至30 ℃,溶液中減小
C. 向鹽*中加入氨水至中*,溶液中=1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中變小
【回答】
【*】D
【解析】
【詳解】A項,Ka=c(H+)×c(CH3COO-)/c(CH3COOH),所以c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO-),加水雖然促進電離,n((CH3COO-)增大,但c(CH3COO-)減小, Ka保持不變,則溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 增大,故A項正確;
B項,20 ℃升温至30 ℃,促進CH3COO-水解,且Kh增大,則溶液中c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)×c(OH-)=1/Kh減小,故B項正確;
C項,向鹽*中加入氨水至中*,則c(H+)=c(OH-),由電荷守恆可知,溶液中c(NH4+)=c(Cl-),即c(NH4+)/ c(Cl-)=1,故C項正確;
D項,向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,c(Ag+)相同,則=Ksp(AgCl)/ Ksp(AgBr),Ksp只與温度有關,而温度不變,則溶液中不變,故D項錯誤;
綜上所述,本題選D。
【點睛】温度不變的情況下,用蒸餾水稀釋醋*溶液,促進了醋*的電離,溶液中的n(CH3COOH)減小,n(CH3COO-)、n(H+)增大;但是溶液中醋*電離增大程度小於溶液體積增大程度,所以c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)均減小,但是溶液中c(OH-)增大,因為Kw不變。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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