下列説法中正確的是( )A.某溶液中c(H+)=c(OH-)=10-8mol·L-1,該溶液呈中*B.溶液中...
問題詳情:
下列説法中正確的是( )
A.某溶液中c(H+)=c(OH-)=10-8 mol·L-1,該溶液呈中*
B.溶液中若c(H+)>10-7 mol·L-1,則c(H+)>c(OH-),溶液顯**
C.c(H+)越大,則pH越大,溶液的**越強
為0的溶液,其中只有H+,無OH-
【回答】
* A
解析 溶液的*鹼*取決於c(H+)和c(OH-)的相對大小:當c(H+)=c(OH-)時溶液一定呈中*;只有在25 ℃時c(H+)>10-7 mol·L-1時,溶液才顯**,若在100 ℃時c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1,c(H+)>10-7 mol·L-1,但溶液呈中*;c(H+)越大,pH越小;任何物質的水溶液中都存在水的電離:H2OH++OH-,所以pH=0的溶液中仍含有微量的OH-。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題
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