下列有關電解質溶液的説法不正確的是( )A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大...
問題詳情:
下列有關電解質溶液的説法不正確的是( )
A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大
B.將CH3COONa溶液從20 ℃升温至30 ℃,溶液中減小
C.向鹽*中加入氨水至中*,溶液中=1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中變小
【回答】
* D
解析 Ka=,所以=,加水雖然促進電離,n(CH3COO-)增大,但c(CH3COO-)減小,Ka保持不變,則溶液中增大,故A正確;20 ℃升温至30 ℃,促進CH3COO-水解,且Kh增大,則溶液中
=減小,故B正確;向鹽*中加入氨水至中*,則c(H+)=c(OH-),由電荷守恆可知,溶液中c(NH)=c(Cl-),即=1,故C正確;向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,c(Ag+)相同,則=,Ksp只與温度有關,而温度不變,則溶液中不變,故D錯誤。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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