室温下,向10mLpH=3的醋*溶液中加水稀釋後,下列説法正確的是A.溶液中導電粒子的數目減少B.溶液中c(C...
問題詳情:
室温下,向10mL pH=3的醋*溶液中加水稀釋後,下列説法正確的是
A. 溶液中導電粒子的數目減少
B. 溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)•c(OH-)不變
C. 醋*的電離程度增大,c(H+)也增大
D. 再加入10mL pH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
【回答】
【*】B
【解析】試題分析:A、加水稀釋,電離平衡正向移動,*離子濃度減小,但離子的數目增加,A錯誤;B、分式上下都乘以*離子濃度,則分式等於醋*的電離平衡常數除以水的離子積常數,所以不變,B正確;C、稀釋促進電離,電離程度增大,*離子濃度減小,C錯誤;D、醋*的濃度大於0.001mol/L,*氧化*的濃度為0.001mol/L,所以二者等體積混合,醋*有剩餘,溶液顯**,pH<7,D錯誤,*選B。
【考點定位】考查弱電解質的電離平衡,*鹼混合後溶液的*鹼*判斷
【名師點晴】分析此類題時可結合化學平衡的知識綜合考慮,瞭解影響平衡的因素及電離平衡常數的影響因素,可參照強電解質的電離來討論,如向10 mL pH=3的鹽*溶液中加水稀釋後100倍後,溶液的pH=5,則向10 mL pH=3的醋*溶液中加水稀釋後100倍後,考慮到醋*在稀釋的過程中還要促進電離,故溶液的pH<5,這樣比照分析,問題的難度會明顯降低。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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