向100mL0.1mol·L–1硫*鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba(OH...
問題詳情:
向100mL0.1mol·L–1硫*鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba(OH)2溶液。隨着Ba(OH)2溶液體積(V)的變化,沉澱總物質的量(n)的變化如圖所示。
下列敍述正確的是
A.a點的沉澱總物質的量為0.03mol
B.Oa段發生反應的離子方程式是: Al3++2SO42—+2Ba2++3OH–== Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.ab段發生反應的離子方程式是: NH4++SO42—+Ba2++OH–== NH3·H2O+BaSO4↓
D.反應到c點時,加入Ba(OH)2溶液的總體積為250mL
【回答】
【*】D
【解析】
試題分析:100mL0.1mol·L–1硫*鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中溶質的物質的量是0.01mol.A、向100mL0.1mol·L–1硫*鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba(OH)2溶液,開始鋁離子和硫*根離子都生成沉澱,但鋁離子完全沉澱時,硫*根離子未完全沉澱,所以a點表示的是鋁離子沉澱完全,此時發生的離子反應是2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,所以沉澱的物質的量是0.01mol*氧化鋁沉澱和0.015mol硫*鋇沉澱,共0.025mol,錯誤;B、根據A的分析,Oa段發生的離子反應是2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,錯誤;C、鋁離子沉澱完全後,再加入*氧化鋇溶液,則剩餘硫*根離子與鋇離子反應生成硫*鋇沉澱,發生反應的離子方程式是NH4++OH–==NH3·H2O、SO42—+Ba2+=BaSO4↓,不可合併,錯誤;D、c點時,0.01mol NH4Al(SO4)2與*氧化鋇溶液完全反應生成偏鋁*鋇、硫*鋇、一水合氨,鋇離子的物質的量是0.02mol+0.005mol=0.025mol,則需要0.1mol·L—1Ba(OH)2溶液的體積是0.25L=250mL,正確,*選D。
考點:考查對圖像的分析,鋁化合物的計算
知識點:離子反應
題型:選擇題
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