在一隔熱系統中,向20.00mL0.1000mol·L-1的醋*溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的Na...
問題詳情:
在一隔熱系統中,向20.00mL0.1000mol·L-1的醋*溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH 溶液,測得混合溶液的温度變化如圖。下列相關説法正確的是
A.若a點溶液呈**,此時:c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-)
B.從a到b:逐漸增大
C.水的電離程度: b點<c點
D.溶液的pH 值: a 點<c點<b點
【回答】
A
【解析】
A項,a點加入10mLNaOH溶液,醋*和NaOH反應後得到等物質的量濃度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,溶液中的電荷守恆為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恆為2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),兩式整理得c(CH3COO-)-c(CH3COOH) =2 c(H+)-2 c(OH-),正確;B項,從a到b,加入NaOH溶液繼續發生中和反應,CH3COO-物質的量增大,CH3COOH物質的量減小,則在溶液中逐漸減小,錯誤;C項,b點温度最高,醋*與NaOH恰好完全反應得到CH3COONa溶液,CH3COONa屬於強鹼弱*鹽對水的電離起促進作用,c點加入40mLNaOH溶液,醋*和NaOH反應後得到等物質的量濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液,NaOH電離的OH-對水的電離起抑制作用,水的電離程度:b點c點,錯誤;D項,隨着NaOH溶液的不斷加入,溶液的**減弱,鹼*增強,溶液的pH:a點b點c點,錯誤;*選A。
點睛:本題的易錯點是水的電離程度的比較,開始CH3COOH電離的H+對水的電離起抑制作用;滴入NaOH溶液生成CH3COONa,CH3COONa發生水解對水的電離起促進作用,隨着NaOH溶液的滴入水的電離程度增大;當CH3COOH與NaOH恰好完全反應時,水的電離程度達最大;繼續加入NaOH溶液,過量的NaOH電離的OH-對水的電離起抑制作用,水的電離程度又減小。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題
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