常温下,向20.00mL0.1000mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1鹽*...
問題詳情:
常温下,向20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 鹽*,混合溶液的pH與所加鹽*體積的關係如圖所示。下列説法正確的是
【回答】
【*】C
【解析】
試題分析:A。在①點溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,c(CH3COOH)= c(NaCl)=c(Cl-),鹽的電離遠大於弱電解質的電離。因此c(Cl-)=c(CH3COOH) >c(H+)=c(OH-) .錯誤。B.在②所示的溶液中,發生反應CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,得到的溶液中n(NaCl)= n(CH3COOH)= n(CH3COONa)。.因為此溶液顯**,所以CH3COOH的電離作用大於CH3COO-的水解作用。因此,c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(CH3COOH).錯誤。C.在點③所示的溶液中,恰好完全發生反應CH3COONa + HCl=CH3COOH+NaCl,得到的是CH3COOH與NaCl的混合溶液,由於醋*是弱*,發生電離作用,所以c(Na+)>c(CH3COOH),在溶液中除了存在*的電離,還存在水的電離作用,因此c(H+)> c(CH3COO-),但是*或水的電離作用是微弱的,所以c(CH3COOH) > c(H+)。所以在溶液中的離子的濃度關係為:c(Na+)>c(CH3COOH) > c(H+)> c(CH3COO-)。正確。D.在整個過程中,根據電荷守恆可得c(H+)+ c(Na+)= c(Cl-)+c(CH3CO-),根據物料守恆可得c(Na+)= c(CH3CO-)+ c(CH3COOH)。錯誤。
考點:考查溶液中離子濃度的關係的知識。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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