25℃時,向100mL1mol·L−1H2SO3溶液中逐漸滴入1mol·L−1的NaOH溶液,含硫微粒的分佈分...
問題詳情:
25 ℃時,向100 mL 1 mol·L−1 H2SO3溶液中逐漸滴入1 mol·L−1的NaOH溶液,含硫微粒的分佈分數α(平衡時某微粒的濃度與各微粒濃度之和的比)與pH的關係如圖所示(已知:pKa=−lg Ka,25 ℃時,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19)。下列説法不正確的是
A. pH=1.85時,c(H2SO3)>c()
B. pH=6時,c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH−)
C. pH=7.19時,c(Na+)>c()=c()>c(OH−)>c(H+)
D. 加入150 mL NaOH溶液時,2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c()+3c()
【回答】
【*】A
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題
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