.在盛有98g稀硫*的大燒杯中放入6.5g鋅粒，兩者恰好完全反應，得到一杯無*溶液。求：⑴硫*的相對分子質量是...

問題詳情：

.在盛有98g稀硫*的大燒杯中放入6.5g鋅粒，兩者恰好完全反應，得到一杯無*溶液。求：

⑴硫*的相對分子質量是____

⑵生成*氣的質量？

⑶反應後大燒杯中無*溶液的總質量？

【回答】

⑴98                                                      2分

     ⑵解：設生成的*氣質量為X

 Zn ＋ H2 SO4  ==  Zn SO4 ＋ H2↑                         1分

     65                          2

     6.5g                        X

65︰2＝6.5g︰X

         X＝0.2g                                              1分

      答：生成*氣的質量為0.2g

    ⑶無*溶液的質量為：98g＋6.5g－0.2g＝104.3g               2分

（因稀硫*是混合物，不能用98g稀硫*來計算生成物*氣的質量）

知識點：*和鹼單元測試

題型：計算題