將6.8g含雜質的鋅粒,加入到盛有50.0g過量的稀硫*的燒杯中(雜質不溶於水,也不與稀硫*反應),充分反應後...
問題詳情:
將6.8g含雜質的鋅粒,加入到盛有50.0g過量的稀硫*的燒杯中(雜質不溶於水,也不與稀硫*反應),充分反應後,稱得燒杯內物質的總質量為56.6g.試計算:
(1)生成*氣的質量.
(2)鋅粒中所含鋅的質量分數(精確到0.1%).
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算.
【分析】鋅與稀硫*反應生成硫*鋅,同時放出*氣;根據質量守恆定律,實驗前後燒杯中物質的質量差即為反應放出*氣的質量;而利用鋅和稀硫*反應的方程式依據*氣的質量可以求出反應的鋅的質量進行解答.
【解答】解:(1)根據質量守恆定律,生成*氣的質量=6.8g+50.0g﹣56.6g=0.2g;
(2)設鋅粒中含鋅的質量為x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
鋅粒中所含鋅的質量分數==95.6%
答:(1)生成*氣的質量為0.2g;(2)鋅粒中鋅的質量分數為95.6%.
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題
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