向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反應(不考慮二氧化硫與水之間的反應以及次**的分解)。下列說...
問題詳情:
向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反應(不考慮二氧化硫與水之間的反應以及次**的分解)。下列說法不正確的是
A.當0<b<a/3時:SO2+H2O+3ClO-=+2HClO+Cl-
B.當b=a時,SO2+H2O+ClO-==2H++Cl-+
C.當a/3≤b≤a時,反應後溶液中H+的物質的量: 0<n(H+)≤2b mol
D.當0<b<a時,反應後溶液中ClO-、Cl-和物質的量之比為:(a-b)∶b∶b
【回答】
D
【分析】
根據得失電子守恆可知如果bmol恰好被氧化為硫*需要bmol次***,生成bmol*化*,據此回答。
【詳解】
A.當0<b<a/3時次***過量,過量的次***結合*離子轉化為次**,即SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-,故A正確;
B.根據以上分析可知當b=a時,反應的離子方程式為SO2+H2O+ClO-=2H++Cl-+SO42-,故B正確;
C.當a/3=b時過量的次***結合生成的*離子轉化為次**,b=a時生成硫*和*化*,*離子的物質的量為2bmol,因此當a/3≤b≤a時,反應後溶液中H+的物質的量:0<n(H+)≤2bmol,故C正確;
D.當0<b<a時,次***過量,SO2全部轉化為bmol硫*,根據得失電子守恆可知生成bmol*離子,剩餘的次***是(a-b)mol,剩餘的次***結合*離子轉化為次**,因此最終次***的物質的量小於(a-b)mol,故D錯誤;
故*選D。
【點睛】
明確反應的過程和原理是解答的關鍵,難點是過量的次***與生成的硫*反應過量計算討論。答題時注意根據電子得失守恆進行分段討論。
知識點:氧化還原反應方程式的配平
題型:選擇題
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