某學生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應,實驗如下:下列分析...
問題詳情:
某學生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應,實驗如下:
下列分析不正確的是
A.實驗I中,白*沉澱a是Al(OH)3
B.實驗2中,白*沉澱b含有CO32-
C.實驗l、2中,白*沉澱成分不同的原因與混合後溶液的pH無關
D.檢驗白*沉澱a、b足否洗滌乾淨,均可用鹽**化的BaCl2溶液
【回答】
C
【解析】
A.實驗I中白*沉澱能溶於稀硫*,但沒有氣泡,說明白*沉澱a是Al(OH)3,A正確;B. 實驗2中白*沉澱溶解且有少量氣泡,這說明白*沉澱中含有碳*根離子,B正確;C.硫*鋁顯**,碳**顯鹼*,則根據實驗過程可知實驗l、2中,白*沉澱成分不同的原因與混合後溶液的pH有關,C錯誤;D.白*沉澱表面有吸附的硫*根,因此檢驗白*沉澱a、b足否洗滌乾淨,均可用鹽**化的BaCl2溶液,D正確,*選C。
知識點:化學實驗方案設計的基本要求
題型:選擇題
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