已知還原*：SO＞I－。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(不考慮Cl...

問題詳情：

 已知還原*：SO ＞I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(不考慮Cl2與I2之間的反應)。下列說法錯誤的是 (　　)

A. 當a≥b時，發生的離子反應為SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－

B. 當5a＝4b時，發生的離子反應為4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－

C. 當a≤b≤a時，反應中轉移電子的物質的量n(e－)為a mol≤n(e－)≤3a mol

D. 當a＜b＜a時，溶液中SO、I－與Cl－的物質的量之比為a∶(3a－2b)∶2b

【回答】

【*】C

【解析】試題分析：A．己知還取*：SO32->I-，當a≥b時，只發生離子反應為：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-，故A正確；B．依據SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-、2I-+Cl2=I2+2Cl-可知，當 5a="4b" 時，發生的離子反應為 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-，故B正確；C．當 a≤b≤時，反應中轉移電子的物質的量n(e-)為 2amol≤n(e-)≤3amol，故C錯誤；D．當a<b<時，溶液中amolSO32-全部轉化為amolSO42-、剩餘*氣進一步氧化I-生成單質*，剩餘*離子(3a-2b)mol，故溶液中SO42-、I-與Cl-的物質的量之比為a：(3a-2b):2b，故D正確。故選C。

考點：考查氧化還原反應計算

【名師點睛】根據離子方程式的計算，多以物質的量為核心，考查物質的量、阿伏伽德羅常數、物質的量濃度、物質的質量、摩爾質量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關物理量的轉化關係，以及反應物的轉化率或產物的產率的計算，同時還可以融入多種化學解題思想，比如極值法、差量法、守恆法、討論法、特殊值法等，是歷來大學聯考的重點內容。 日常學習中要注意相關知識的積累，以便快速準確作答，題目難度中等。當一種氧化劑同時與幾種還原劑混合時，要注意首先判斷還原劑的還原*強弱順序，還原*強的首先參加反應，若氧化劑過量，再與還原*若的參加反應，據此進行計算。

知識點：*氣

題型：選擇題