在密閉容器中進行反應①Fe(s)+C02(g)FeO(s)+CO(g)  ΔH1=akJ·mol一反應②2C...

問題詳情：

 在密閉容器中進行反應①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g)   ΔH1=akJ·mol一

反應②2CO(g)+02(g) 2C02(g)  △H2=b kJ·mol-

反應③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)   △H3

(1) △H3=___________(用含a、b的代數式表示)。

(2)反應①的化學平衡常數表示式K=____________，已知500℃時反應①的平衡常數K=1，在此溫度下2 L密閉容器中進行反應①，Fe和C02的起始量均為2．0 mol，達到平衡時CO2的轉化率為______________ ，CO的平衡濃度為________________。

(3)將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則a ___________0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其他條件不變時，可以採取的措施有__________(填序號)。

A．縮小反應器體積    B．再通入CO2    c．升高溫度    D．使用合適的催化劑

【回答】

【*】    (1). (2a+b)kJ·m0l- 1    (2). c(C0)／c(C02)    (3). 50％    (4). 0.5 mol/L    (5). >    (6). BC

【解析】（1）根據蓋斯定律，∆H3=2∆H1+∆H2=（2a+b）kJ•mol-1；（2）反應①中Fe和FeO為固體，不計入平衡常數表示式，所以反應①的化學平衡常數表示式K= c（CO）/c(CO2)；設CO2的轉化濃度為x，則

Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)

起始濃度（mol•L-1）               1                               0     

轉化濃度（mol•L-1）               x                              x

平衡濃度（mol•L-1）             1—x                         x

根據平衡常數，=1.0，解得x=0.5mol•L-1，CO的平衡濃度為0.5mol•L-1；則CO2的轉化率為×100%=50%。

（3）升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，平衡向正反應方向移動，為吸熱反應，所以a > 0；A、因為該反應氣體的係數不變，縮小反應器體積，平衡不移動，CO的物質的量不變，選項A錯誤；B、再通入CO2，反應物濃度增大，加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，選項B正確；C、升高溫度，反應速率加快，平衡向正反應方向移動，CO的物質的量增加，選項C正確；D、使用合適的催化劑只能加快反應速率，CO的物質的量不變，選項D錯誤。*選BC。

點睛：本題考查蓋斯定律、化學平衡的計算、化學反應速率與化學平衡移動、影象的分析。

知識點：化學平衡

題型：填空題