在2L恆容密閉容器中進行反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始時n(CO2...

問題詳情：

在2L恆容密閉容器中進行反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始時n(CO2)=4mol，投入不同量的H2，測得CO2的平衡轉化率隨溫度變化關係如圖所示，下列有關說法正確的是（    ）

A．該反應的ΔH<0

B．三種條件下起始的n(H2)：①<②<③

C．其他條件不變，擴大容器體積可提高CO2的轉化率

D．若曲線③對應的H2起始投料為8mol，400K時該反應達到平衡時容器內C2H5OH(g)的體積分數為0.125

【回答】

AD

【詳解】

A.由圖可知，起始量一定時，溫度越高，CO2的平衡轉化率越小，則升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，即4H<0，故A正確；

B.起始時n (CO2) =4mol ，*氣的物質的量越大， CO2的平衡轉化率越大，由圖可知，①中轉化率最大，則三種條件下起始的n ( H2) ：①>②>③，故B錯誤；

C.該反應為氣體體積減小的反應，則擴大容器體積，壓強減小，平衡逆向移動，可知CO2的轉化率減小，故C錯誤；

D.

平衡時乙醇的體積分數為=0.125，故D正確。

故選AD。

知識點：化學平衡

題型：選擇題