在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其平衡常數K...
問題詳情:
在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應:
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g),其平衡常數K和溫度t的關係如下:
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(1) K的表示式為: ;該反應的正反應為 反應(“吸熱”或“放熱”)
(2) 能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態的是:
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中CO濃度不變 C.v(H2)正 = v(H2O)逆 D.c(CO2) = c(CO)
(3)某研究小組利用反應:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H=-41.2kJ/mol,製備CO2與H2的混合氣體。用鹼液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L(已折算為標準狀況下體積)CO2,則吸收後溶液中各離子濃度從大到小的順序是 。
(4)如將H2 與CO2以4:1的體積比混合,在適當的條件下可製得CH4。已知:
CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH1=-890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) H2O(1) ΔH2=-285.8 kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態水的熱化學方程式是 。
(5)熔融鹽燃料電池如下圖:
該圖是以熔融碳*鹽為電解質,以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4 +4CO32--8e-=5CO2+2H2O。正極的電極反應是_______ 。為了使該燃料電池長時間穩定執行,電池的電解質組成應保持穩定。為此電池工作時必須有部分A物質參加迴圈,則A物質的化學式是_________。實驗過程中,若通入了標準狀況下空氣448L(假設空氣中O2體積分數為20%),則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4____________L。
【回答】
(1) (1分) 放熱; (1分)
(2)B、C; (2分,若只選一個對的得1分,全對得2分)
知識點:電化學 膠體
題型:綜合題
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