已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定溫度和壓強下於密閉容器中,反應達到平...
問題詳情:
已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定溫度和壓強下於密閉容器中,反應達到平衡。下列敘述正確的是
A.升高溫度,K減小 B.減小壓強,n(CO2)增加
C.更換高效催化劑,α(CO)增大 D.充入一定量的氮氣,n(H2)不變
【回答】
AD
【解析】
A、此反應的正反應是放熱反應,升高溫度平衡向逆反應方向進行,化學平衡常數只受溫度的影響,即升高溫度,K值減小,故A說法正確;B、反應前後氣體體積之和相等,因此減小壓強,平衡不移動,即n(CO2)不變,故B說法錯誤;C、催化劑對化學平衡移動無影響,因此CO的轉化率不變,故C說法錯誤;D、恆壓下,充入N2,容器的體積增大,組分濃度降低,但化學反應前後氣體系數之和不變,因此化學平衡不移動,n(H2)不變,故D說法正確。
知識點:化學平衡
題型:選擇題
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