某興趣小組為測定某赤鐵礦中氧化鐵的含量,取10g赤鐵礦(主要成分為Fe2O3,假設其中的雜質不溶於水,也不與稀...
問題詳情:
某興趣小組為測定某赤鐵礦中氧化鐵的含量,取10 g赤鐵礦(主要成分為Fe2O3,假設其中的雜質不溶於水,也不與稀硫*反應)置於燒杯中,加入足量的稀硫*,燒杯中剩餘固體的質量隨反應時間的變化曲線如圖所示。請計算:(1)Fe2O3中鐵元素的質量分數為 。
(2)反應中消耗H2SO4的質量。
【回答】
(6分)(1)70%(1分)
(2)解:由曲線圖可知鐵礦石中Fe2 03的質量為10.0 g-2.0 g=8.0 g(1分)
設反應中消耗H2S04的質量為x
Fe2 03+3H2SO4 =3H20+ Fe2 (SO4)3(1分)
160 3×98
8 g x (1分)
x=14.7 g(2分)
答:反應中消耗H2 S04的質量為14.7g。
知識點:*和鹼單元測試
題型:計算題
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