菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是鍊鐵的原料．現取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫*，充分反應，測得固體質量...

問題詳情：

菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是鍊鐵的原料．現取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫*，充分反應，測得固體質量與所加稀硫*的質量關係如圖所示

已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O   ②菱鐵礦中雜質不參加反應，且難溶於水．

請計算：

（1）20.0g菱鐵礦中FeCO3的質量為　　　　　　g

（2）列式計算所用稀硫*的溶質質量分數（結果準確到0.1%）

【回答】

解：（1）20.0g菱鐵礦中FeCO3的質量為：20.0g﹣8.4g=11.6g，

故填：11.6．

（2）設硫*的質量為x，

FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O，

116   98

11.6g  x

=，

x=9.8g，

所用稀硫*的溶質質量分數為：×100%=19.6%，

答：所用稀硫*的溶質質量分數為19.6%．

知識點：*和鹼單元測試

題型：計算題