某鋼鐵廠每天需消耗1000t含氧化鐵(Fe2O3)80%的赤鐵礦石,該廠理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量...
問題詳情:
某鋼鐵廠每天需消耗1000 t含氧化鐵(Fe2O3)80%的赤鐵礦石,該廠理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少? (Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2)
【回答】
解:參加反應的Fe2O3的質量=1000 t×80%=800 t,設生成生鐵的質量為x。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
800t 96%x
x=800 t×112÷(160×96%)≈583.3 t
答:能生成生鐵的質量為583.3 t。
【解析】在計算含有雜質的物質時,必須把不純物質的質量換算成純淨物質的質量,而後在按照方程式的步驟進行計算。
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題
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