一定條件下,在密閉恆容的容器中,發生如下反應:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+...
問題詳情:
一定條件下,在密閉恆容的容器中,發生如下反應:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH <0。不能表示上述反應達到化學平衡狀態的是( )
A.3v逆(N2)=v正(H2) B.容器內壓強不再改變
C.混合氣體密度保持不變 D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
【回答】
解析:選D。利用化學反應速率之比等於化學方程式計量數之比可知,A項敘述表示v正=v逆,表示反應達到平衡狀態;B項反應前氣體的物質的量小於反應後氣體的物質的量,反應過程中氣體的總物質的量在變化,壓強之比等於物質的量之比,故體系的壓強不變時即達到了平衡;混合氣體密度不變說明容器中氣體質量不變,而平衡移動則氣體質量改變,所以C項表示達到平衡狀態;D項表示的濃度關係與是否平衡無關。
知識點:化學平衡
題型:選擇題
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