實驗室有一瓶碳*鈣和*化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質質量分數的稀鹽*和該混合物反應（所得溶液均為不飽...

問題詳情：

實驗室有一瓶碳*鈣和*化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質質量分數的稀鹽*和該混合物反應（所得溶液均為不飽和溶液）。四組實驗資料記錄如右表。請分析計算：

（1）反應後，稀鹽*還有剩餘的是第______組。

（2）求混合物中碳*鈣和*化鈣質量之比。

（3）表中a的值為_____。

（4）求表中m的值。

【回答】

【*】（1）一和二 （2）5:1 （3）105.5  （4）1.25g

（4）實驗三中的碳*鈣未完全反應，生成的二氧化碳的質量為和為反應的碳*鈣的質量之和=100g+9g-105g==4g，利用化學方程式，根據碳*鈣與二氧化碳的質量比即可計算出參加反應的碳*鈣的質量。

9g混合物中碳*鈣的質量=  7.5g；

未反應的碳*鈣的質量為m；

CaCO3 + 2HCl ==  CaCl2 + H2O + CO2↑

100                           44

7.5g-m                       4g-m

   m=12.5g

答：混合物中碳*鈣和*化鈣質量之比為5:1 ；m為1.25g 。

知識點：未分類

題型：計算題