某班同學在做完“二氧化碳的製取和*質”實驗後，廢液缸中盛有大量的鹽*與*化鈣的混合溶液（不考慮其它雜質）．為了...

問題詳情：

某班同學在做完“二氧化碳的製取和*質”實驗後，廢液缸中盛有大量的鹽*與*化鈣的混合溶液（不考慮其它雜質）．為了對廢液進行處理，某同學做了如下實驗：取廢液缸上層清液20.0g於燒杯中，逐滴滴入溶質質量分數為5.3%的碳**溶液至過量，滴入碳**溶液質量（/g）與生成沉澱的質量（/g）的變化關係如圖所示．（計算結果精確到0.1%）

求：（1）當廢液中鹽*完全反應時，生成的二氧化碳的質量．

（2）實驗過程中實際參加反應的碳**溶液的質量為多少？

（3）當廢液中兩種物質剛好消耗完畢時，所得溶液中*化*的質量分數．

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【專題】壓軸實驗題；溶液的組成及溶質質量分數的計算；有關化學方程式的計算．

【分析】（1）產生沉澱前消耗20.0g碳**溶液，這是與廢液中鹽*反應的碳**溶液的質量，由於鹽*反應的碳**溶液的質量和質量分數，根據二者反應的化學方程式可以計算出生成*化*和二氧化碳的質量．

（2）由沉澱質量碳**溶液的質量分數，根據碳**與*化鈣反應的化學方程式可以計算出與*化鈣反應的碳**溶液的質量

和生成*化*的質量．兩部分碳**溶液合起來就是實際參加反應的碳**溶液的質量．

（3）由兩種反應生成的*化*的質量和除以所得溶液的質量就得到所得溶液中*化*的質量分數．

【解答】解：（1）設與鹽*反應時，生成*化*的質量為x，生成二氧化碳的質量為y．

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106           117  44

20.0g×5.3%    x   y

==

x=1.17g，y=0.44g

（2）設與*化鈣反應時，需要碳**溶液的質量為z，生成*化*的質量為w．

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106           100      117

z•5.3%        1g        w

==

z=20.0g，w=1.17g

實際參加反應的碳**溶液的質量為

20.0g+20.0g=40.0g

（3）所得溶液中*化*的質量分數為

×100%≈4.0%

答：（1）生成二氧化碳0.44g．

（2）實際參加反應的碳**溶液的質量為40.0g．

（3）所得溶液中*化*的質量分數為4.0%．

【點評】本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算，難度較大．

知識點：未分類

題型：計算題