某碳*鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數為50%，將8.0g該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，則生成二...

問題詳情：

某碳*鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數為50%，將8.0g該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，則生成二氧化碳的質量是（　　）

A．2.4g B．4.0g C．5.6g D．無法計算

【回答】

【考點】質量守恆定律及其應用；化合物中某元素的質量計算；混合物中某元素的質量計算．

【專題】化學用語和質量守恆定律．

【分析】因為反應後減少的是二氧化碳，鈣元素全部轉化為CaO中的鈣，則只要計算出所有CaO中的鈣元素即可求出．

【解答】解：8.0g混合物含鈣元素的質量=8.0g×50%=4.0g，反應前混合物中鈣元素的質量也為4.0g；高溫煅燒生成氧化鈣的質量：4.0g÷（×100%）=5.6g，故產生的二氧化碳質量：8.0g﹣5.6g=2.4g．

故選A．

【點評】本題考查元素的質量分數計算，學生利用碳*鈣完全分解後固體為氧化鈣，再利用鈣元素的質量守恆來推斷生成氧化鈣的質量是解答的關鍵．

知識點：質量守恆定律

題型：選擇題