有一種過氧化*和小蘇打的均勻混合物粉末,將其等質量分為兩份,其中一份加入100mL鹽*使其充分反應後,溶液呈中...
問題詳情:
有一種過氧化*和小蘇打的均勻混合物粉末,將其等質量分為兩份,其中一份加入100 mL鹽*使其充分反應後,溶液呈中*,放出氣體2.24 L(標準狀況),將上述氣體通入另一份混合物中充分反應後,氣體體積變為2.016 L(標準狀況),求原混合物中過氧化*和小蘇打的物質的量之比及加入鹽*的物質的量濃度各是多少?
【回答】
(8分)解:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
若是Na2O2是足量的,即最後2.016 L全為O2
則一半中n(NaHCO3)=×2=0.02 mol (1分)
∴n(Na2O2)==0.16 mol (1分)
n(Na2O2)∶n(NaHCO3)=8∶1 (1分)
c(HCl)==3.4 mol·L-1 (1分)
若最後的氣體是CO2和O2
n(Na2O2)=×2=0.02 mol (1分)
n(NaHCO3)=0.1-0.01=0.09 mol (1分)
∴n(Na2O2)∶n(NaHCO3)=2∶9 (1分)
c(HCl)==1.3 mol·L-1 (1分)
知識點:*的化合物
題型:計算題
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