熱電廠用鹼式硫*鋁吸收煙氣中低濃度的二氧化硫.具體過程如下:(1)鹼式硫*鋁溶液的製備往Al2(SO4)3溶液...
問題詳情:
熱電廠用鹼式硫*鋁吸收煙氣中低濃度的二氧化硫.具體過程如下:
(1)鹼式硫*鋁溶液的製備
往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸餾水,可生成鹼式硫*鋁(絡合物,易溶於水),同時析出生石膏沉澱,反應的化學方程式為 .
(2)SO2的吸收與解吸.吸收液中鹼式硫*鋁活*組分Al2O3對SO2具有強大親和力,化學反應為:Al2(SO4)3•Al2O3(aq)+3SO2(g)⇌Al2(SO4)3•Al2(SO3)3(aq)△H<0.工業流程如圖1所示:
①高溫煙氣可使脫硫液溫度升高,不利於SO2的吸收.生產中常控制脫硫液在恆溫40~60oC,試分析原因 .
②研究發現,I中含鹼式硫*鋁的溶液與SO2結合的方式有2種:其一是與溶液中的水結合.其二是與鹼式硫*鋁中的活*Al2O3結合,通過*度計測定不同引數的吸收液的pH變化,結果如2圖所示:
據此判斷初始階段,SO2的結合方式是 .比較x、y、z的大小順序 .
③III中得到再生的鹼式硫*鋁溶液,其n(Al2O3):n比值相對I中有所下降,請用化學方程式加以解釋: .
(3)解吸得到較純的SO2,可用於原電池法生產硫*如圖3.
①電極b周圍溶液pH (填“變大”、“變小”或“不變”)
②電極a的電極反應式是 .
【回答】
【考點】U3:製備實驗方案的設計.
【分析】(1)往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸餾水,可生成鹼式硫*鋁Al2(SO4)3•Al2O3,同時析出生石膏沉澱,根據質量守恆配平即可;
(2)鹼式硫*鋁溶液與含有二氧化硫的煙氣在在恆溫40~60oC反應Al2(SO4)3•Al2O3(aq)+3SO2(g)⇌Al2(SO4)3•Al2(SO3)3(aq)△H<0,得到Al2(SO4)3•Al2(SO3)3溶液,對該溶液恆溫98℃,溶液分解得到二氧化硫和鹼式硫*鋁溶液,
①根據反應的熱效應分析可得;
②由圖2可知,鹼式硫*鋁中的活*Al2O3含量不同時,*度計測定不同引數的吸收液的pH有變化,說明SO2的結合方式是與活*Al2O3結合,pH相同時,活*Al2O3吸收越多SO2,則y>x>z;
③Al2(SO4)3•Al2(SO3)3溶液恆溫98℃,溶液分解得到III中得到再生的鹼式硫*鋁溶液,分解過程中部分Al2(SO3)3被氧化為Al2(SO4)3,其n(Al2O3):n比值相對I中有所下降;
(3)①電極b為空氣中氧氣放電結合*離子的反應,*離子濃度減小,pH增大;
②電極a為二氧化硫放電失電子發生的氧化反應.
【解答】解:(1)往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸餾水,可生成鹼式硫*鋁Al2(SO4)3•Al2O3,同時析出生石膏沉澱,化學方程式為:2Al2(SO4)3+3CaO+6H2O=Al2(SO4)3•Al2O3+3CaSO4•2H2O;
故*為:2Al2(SO4)3+3CaO+6H2O=Al2(SO4)3•Al2O3+3CaSO4•2H2O;
(2)①鹼式硫*鋁吸收SO2的反應為放熱反應,降溫使平衡正向移動,有利於SO2的吸收,生產中常控制脫硫液在恆溫40~60oC;
故*為:鹼式硫*鋁吸收SO2的反應為放熱反應,降溫使平衡正向移動,有利於SO2的吸收;
②由圖2可知,鹼式硫*鋁中的活*Al2O3含量不同時,*度計測定不同引數的吸收液的pH有變化,說明SO2的結合方式是與活*Al2O3結合,pH相同時,活*Al2O3吸收越多SO2,則y>x>z;
故*為:與活*Al2O3結合;y>x>z;
③Al2(SO4)3•Al2(SO3)3溶液恆溫98℃,溶液分解得到III中得到再生的鹼式硫*鋁溶液,分解過程中部分Al2(SO3)3被氧化為Al2(SO4)3,2Al2(SO3)3+3O2=2Al2(SO4)3或2+3O2=4Al2(SO4)3,其n(Al2O3):n比值相對I中有所下降;
故*為:2Al2(SO3)3+3O2=2Al2(SO4)3或2+3O2=4Al2(SO4)3;
(3)①電極b為空氣中氧氣放電結合*離子的反應,*離子濃度減小,pH增大;
故*為:變大;
②電極a為二氧化硫放電失電子發生的氧化反應,電極反應式為:SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣;
故*為:SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣.
知識點:未分類
題型:未分類
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