煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)製備鹼式硫*鋁[Al2(SO4...
問題詳情:
煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)製備鹼式硫*鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,並用於煙氣脫硫研究。
(1)*浸時反應的化學方程式為________________________________________________________________________;
濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學式)。
(2)加CaCO3調節溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的*,並使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學式);若溶液的pH偏高,將會導致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是__________________________(用離子方程式表示)。
(3)上述流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小於吸收的SO2量,其主要原因是________________________________________________________________________;
與吸收SO2前的溶液相比,熱分解後迴圈利用的溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
【回答】
解析:(1)*浸時能與H2SO4反應的是Al2O3,H2SO4與Al2O3反應生成鹽和水,SiO2不和H2SO4反應,成為濾渣。(2)CaCO3和溶液中的H2SO4反應生成CaSO4;如果pH偏高,一部分Al3+會轉化為Al(OH)3沉澱,離子方程式為3CaCO3+2Al3++3SO+3H2O===2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑。(3)熱分解時,一部分亞硫*鹽被氧化為硫*鹽,不能分解成為SO2;SO2溶於水生成H2SO3,會中和溶液中的部分OH-,使溶液的pH減小。
*:(1)Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O SiO2
(2)CaSO4 3CaCO3+2Al3++3SO+3H2O===
2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑
(3)溶液中的部分SO被氧化成SO 減小
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:實驗,探究題
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