離子反應是中學化學中重要的反應型別。回答下列問題:(1)在發生離子反應的反應物或生成物中,一定存在有
問題詳情:
離子反應是中學化學中重要的反應型別。回答下列問題:
(1)在發生離子反應的反應物或生成物中,一定存在有________(填序號)。
①單質 ②氧化物 ③電解質 ④鹽 ⑤化合物
(2)可用圖示的方法表示不同反應型別之間的關係。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關係。
(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點,請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。
①所有的離子方程式均可以表示一類反應 | |
②*鹼中和反應均可表示為H++OH-===H2O | |
③離子方程式中凡是難溶**、鹼、鹽均要標“↓”符號 |
(4)試列舉出三種不同類別的物質(*、鹼、鹽)之間的反應,它們對應的離子方程式都可用“Ba2++SO42-===BaSO4↓”來表示,請寫出有關反應的化學方程式(3個):
①______________________________________________________________;
②______________________________________________________________;
③_____________________________________________________________。
【回答】
解析 離子反應中一定有離子參與反應或有離子生成,因此一定有電解質(化合物)參與反應或生成。置換反應一定是氧化還原反應,二者有一部分可用離子方程式表示,如Zn+Cu2+===Cu+Zn2+,有的則只能用化學方程式表示,如CuO+H2Cu+H2O。
* (1)③⑤
(2)
(3)①2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
②CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O
③CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
(4)①BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
②Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH
③NaHSO4+BaCl2===BaSO4↓+HCl+NaCl
知識點:離子反應的本質
題型:填空題
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